2024届新高考普通高中学业水平选择性考试F-XKB-L(三)3化学试题

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NiFe204+4H2S04=NiS04+Fe2(S04)3+4H20(2分)2Fe3++S02+2H20=2Fe2++S0子+4H+(2分)(3)加入适量的FeC03或Fe0(2分)H2S04(2分)分液漏斗(1分)【解析】(1)由Ni0知镍显+2价，由化合价规则知NiFe,04中铁为+3价，镍为+2价(2)从NS04溶液中获得相应晶体的方法是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤；铁酸镍与硫酸反应后生成NiS04、Fe2(S04),、H20。S02将Fe3+还原为Fe2+,本身被氧化为S0,由此可写出相应的离子方程式。(3)中萃取反应原理知，消耗H+可使平衡向右移动，故可加入适量Fe0、FeC03。加酸能使平衡向左移动，结合图中最终可从水相中获得FS04知，试剂X是硫酸。分液必须使用分液漏斗。17.(15分)【答案】(1)0.1(1分)在空气中加热混合物(2分)失去2e2Na,0,+2H,0=4Na0H+0,↑(2)反应放热且有02生成(2分)得到2e(2分)(3)①用双连打气球鼓气(1分)溶液先变红色后褪色(2分)5H202+2Mn04+6H+=2Mn2++502↑+8H20(2分)》②Na202+2H20=2Na0H+H202(2分)(4)H,02受热不稳定或温度高不利于H,02生成或其它合理说法(1分)【解析】(1)Na20、Na202中阴阳离子个数比均是1：2,4.6gNa可形成0.2 mol Na+,故形成的阴离子为0.1mol。Na,0在加热时会与02反应转化为Na202。(2)由物质燃烧需要有助燃剂、温度要达到着火点知，Na202与H20反应是放热反应且有02生成，反应中Na202发生自身氧化还原反应。(3)可用双连打气球鼓气，将A中液体压人B中。由实验IⅢ知，A中液体内含有H202,KM04被H202还原为Mn2+,H,02被氧化为02，相应离子方程式为5H202+2Mn04+6H+=2Mn2++502↑+8H20。由此知Na202与水反应的第一步是发生复分解反应，生成Na0H、H202。然后H202分解生成H20与02。由于A中溶液含有NaOH、H202,故加人酚酞后溶液先变红色后褪色。18.(15分)【答案】(2分)3s3p(2)1:2(2分)》6(1分)N(1分)》(3)sp(1分)AsBr,(2分)(4)P(1分)P一H键的键长比较短，键能较大(2分)(5)(44,安)(1分)3.44×103(2分)》【解析】(1)根据洪特规则，基态磷原子3p上的3个电子分占3个轨道上。(2)N2中含有2个π键、一个σ键；氨原子只有形成3个共价键后才能达到8电子稳定结构，故N4分子中σ键数目为4×3÷2=6,1molN4中含有的σ键数目为6NA。三种单质均是分子晶【高三化学测试参考答案（第3页共5页）】

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