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10.用下列方法可制备氯气:1MnO2+4HCl((浓)MnCl2+Cl2+2H2O;22KMnO4+16HCl(浓)2MnCl2+5Cl2+2KCl+8H2O;3KClO3+6HCll(浓)=KCl+3Cl2+3H2O。若要制得相同质量的氯气,上述三种方法中所转移的电子数目之比是A.2:2:3B.3:3:4C.1:5:3D.6:6:5
(3)800K时,向容积为10L的两个恒容密闭容器中按不同方式投入反应物,测得反应达到平衡时的有关数据如下:①容器I开始时的压强为(用含1的代数式表示),800K时反应CH2ClCHClCH3(g)CH2CHCH3(g)+Cl2(g的平衡常数K=(用含2的代数式表示)。②2pp2(填“>”“<”或“=”,下同),a1+a21.
5.工业上制备氮化硅的反应为3Si法错误的是中含有配位键的数目为NA12NAB.生成时转移电子的数目为A.标准状况下,22.4LCO1molSi2N44NAC.1mol石墨中碳原子形成杂化轨道的数目为4NA0.3NANA,AD.6.0gSiO:中含有原子的数目为0.3ND.6.0gSiO2解析;1个CO分子中含有1个配位键,则标准状况下,22.4LCO中含有配位键的数目为NA,A项正22.4LCO12NA,B石墨中碳原子为sp’杂化,1个碳原子形成3个杂化轨道,则1mol石墨中碳原子形成杂化轨道的数目为确;由题可如,碳单质为还原剂,氨气为氧化剂,则生成1molSiN,时,转移电子的数目为12NA,B项正确;1molSi3N
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