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(4)装置N中PH3被氧化成磷酸,收集装置N中的全部吸收液,加水稀释至500mL,取50.00mL于锥形瓶中,用c2molL^-1的Na2S2O3标准溶液滴定剩余的酸性KMnO4溶液,消耗Na2S2O3标准溶液V2mL(S2O3^2-被氧化成SO4^2-)。①准确量取50.00mL加水稀释后的吸收液,所用仪器为(填“酸”或“碱”)式滴定管。用Na2S2O3标准溶液滴定剩余的酸性。②KMnO4溶液时,达到滴定终点的标志为③该原粮中磷化物(以PH3计)的含量为(用含V1、V2、c1、c2的代数式表示,且V1V2、c1c2)mgkg^-1。
列说法错误的是A浓硫酸亚硫酸钠NaOH饱和溶液溶液9亚硫酸钠Na2SO3+H2SOIⅢN2SO4A.装置I中的浓硫酸在反应中体现了强氧化性B.可以用盐酸和氯化钡溶液来检验Na2S2O5晶体是否氧化变质C.制备Na2S2O5的反应原理是SO2+Na2SO3Na2S2O5D.Na2S2O5与H2O反应生成NaH^2o^p属于非氧化还原反应
10.已知:化学反应的速率常数,k=Ae^-EpR(A、R均为大于0的常数,T为热力学温度,e为自然En对数的底,E为活化能)。反应X(g)X(g)+2Y(g)Z(g)由如下步骤实现:kA反应I:X(g)+Y(g)W(g)(慢反应)反应Ⅱ:W(g)+Y(g)—Z(g)W(g)+Y(g)Z(g))(快反应)反应的速率常数(k)与温度的倒(k)(1T))的变化关系如图所示。下列说法正确的是
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