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(3)CO2(g)+H2(g)HCOH(g)的速率公式为v=kc(CO2)c(H2)(k为速率常数,只与温度、催化剂有关)。已知经验公式为Rlhk=-EBT+C(其中,Ea、k分别为活化能、速率常数,R、C为常数,T为温度)。在催化剂作用下,测得Rlnk与温度((1T)的关系如图2所示。其他条件都相同时,催化效率较高的是(填填1”或“(4)在一定温度下,保持总压强为170kPa。在170kPa。.在n(CO2)n(H2)为1:1、1:2、1:3条件下发生反应1:1、1:2、1:3CO2(g)+H2(g)HCOOH(g),COg(g)+H(g)HCOOH(g),测得CO的平衡转化率与CO2n(CO2)n(H2)之间的关系如图3.①下列条件能判断该反应达到平衡状态的是(填标号)。a.CO2(g)的生成速率与HCOOH(g)的消耗速率相等b.容器中混合气体的密度保持不变c.容器中气体的平均摩尔质量不变d.H2(g)的百分含量保持不变②曲线c代表的投料比为。M点条件下,平衡常数,Kp为kPa^-1。(提示:用分压计算的平衡常数为Kp,分压=总压×物质的量分数)
4.用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中正确的是A.浓硝酸热分解生成NO2、N2O4共23g时,转移电子数为0.5NAB.标准状况下,11.2LCHCl3含有的分子数为0.5NAC.4.4gC3H8中含有共价键的数目为0.8NAD.室温下,11L0.1molL^-1Na2CO3溶液中O原子数目为0.3NA
(1)常温下,pH=10的CH3COONa溶液中水电离出来的,c(OH^-)=molL^-1。
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