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(2)向密闭容器中充入1mol气态乙苯发生反应C6H5C2H5(g)C6H5CH=CH2(g)+(g)H2(g),其平衡转化率随温度和压强变化的情况如图所示。1p1、p2、p3:由大到小的顺序是,理由是。②A\%,T1^C、p2点对应的条件下,H2的体积分数为(保留三位有效数字)下,该反应的物质的量分数平衡常数[用平衡时各物质的物质的量分数(物质的量分数=某组分的物质的量÷总物质的量)来代替各物质的平衡浓度,得到的平衡常数称为物质的KxKp量分数平衡常数]K,=;K,与压强平衡常数K(以分压表示,分压=总压7Kx=Kp=质的量分数,表示总压)的关系为K,=Kx。p2③向A点平衡体系中加人N可提高平衡转化率,欲将平衡转化率提高至80%,需要向N2反应器中充入molN作为稀释气。molN2
(2)滴定时:1NH4Fe(SO4)2标准液应盛装在(填“酸”或“碱”)式滴定管中,理由为(用离子方程式表示,写一个即可)。②滴定过程中,眼睛应注视。③到达滴定终点时的现象为。
9.某工厂采用如下工艺处理镍钴矿硫酸浸取液(含Ni^2+、Co^2+、Fe^2+、Fe^3+、Mg^2+和Mn^2+),实现镍、钴、镁元素的回收。已知:“氧化”过程产生中间产物H2SO5(S为+6价);离子浓度小于110^-5molL^-1时,认为该离子沉淀完全;室温下Kpg[Mg(OH)2]=10^-10.8。下列说法正确的是A.H2SO5中含有过氧键B.“氧化”过程所得滤渣成分为Fe(OH)3C.根据该流程可判断.Knp:Ni(OH)2>Mg(OH)2D.“沉镁”过程中欲使Mg^2+*沉淀完全,需控制pH≥2.9
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