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试题答案

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（3）不能用稀盐酸与碳酸钠反应的原因：Na2CO3 易溶于水，与盐酸反应速率太快，不利于收集。
2．原理：用石灰石（或大理石）和稀盐酸反应： CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
3．装置：固液不加热型
（1）若用试管来装药品，固定试管时，试管口竖直向上，试管底部与铁架台面接触。
优点：简单、仪器少
（2）若用长颈漏斗来注入盐酸，则长颈漏斗的下端必须伸入液面以下（防止空气混入瓶内，及生成的 CO2
从漏斗溢出）。


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12．钠熔融盐燃料电池拥有比锂电池倍的能量密度，在同等电池体积下，可让电动汽车行驶距离成倍提升。如图所示是某钠熔融盐燃料电池，其中生成物Y是一种氧化物。下列说法错误的是（　　）
A．电池工作时，石墨电极Ⅰ上电极反应式为NO2 e +NO3 =N2O5
B．电池工作时，NO3-向石墨电极Ⅰ移动
C．该电池充电时，石墨电极Ⅱ连接电源的负极
D．电池工作时，外电路中流过1 mol电子，则消耗46 g NO2
13．已知：。若断裂、需要吸收的能量分别为436kJ、945.6kJ，则断裂需要吸收的能量为（　　）
A．391kJ B．737kJ C．1173kJ D．1474kJ


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3、炎德英才大联考(雅礼版)雅礼中学2025届高三月考试卷(六)6 化学答案


【解析】【解答】A、温度低于T2时，催化剂1的效率高于催化剂2，温度高于T2时，催化剂2的效率高于催化剂1，催化剂1和2在温度为T2时相交于一点，故A错误；
B、该反应的反应物、生成物均为气体，增大压强，该反应的反应速率增大，故B错误；
C、T3后CO转化率下降的原因可能是催化剂失去活性，也可能是随温度升高反应的平衡逆向移动导致的，故C错误；
D、若A点为平衡状态，升高温度，CO的转化率应降低，不可能达到B点，则A点一定未达到平衡状态，故D正确；
故答案为：D。
【分析】A、催化剂1和催化剂2的温度不同，不能比较催化效率；
B、该反应的反应物和生成物均为气体，压强会影响反应速率；


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