河北省2025届高三学生全过程纵向评价(1月)(二)2政治答案

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(6)10-5.9(2分)
【解析】(4)用石灰乳调节pH=4,Mn2+被H2SO5 氧化为 MnO2,该反应的离子方程式为:
HO+Mn2++HSO-+Ca2+ MnO +CaSO +3H+氢氧化铁的K =10-37.42 5 2 4 sp ,当铁离子完
全沉淀时,溶液中c(Fe3+)=10-5mol/L,K - 3 3+ - 3 -5sp=c(OH )×c(Fe )=c(OH )×10 =10-37.4,
c(OH-)=10-10.8mol/L,根据K =10-14w ,pH=3.2,此时溶液的pH=4,则铁离子完全水
解,生成氢氧化铁沉淀;故滤渣还有氢氧化铁;
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(6)有机物中的羟基、羧基均可与Na反应生成氢气;只有羧基与碳酸氢钠或碳酸钠反应生成二氧化碳,已知乳酸乙酯的同分异构体M能与Na及碳酸氢钠反应,则M中含有羟基、羧基;0.1 mol M分别与足量的金属钠和碳酸氢钠反应,产生的气体在相同状况下的体积相同,则含有的羟基数目与羧基数目相同。符合条件的M的同分异构体相当于C-C-C-C上存在2个不同的取代基,根据一固定一游动原则,均有4种,,固定在1有3种,固定在2有1种,合计12种。
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②通入 N2的目的除了有利于将 ClO2排出,还有 ▲ 。
③ClO2处理含 CN-废水的离子方程式为 ▲ 。
④装置 D的作用是 ▲ 。
化学试卷 第 5 页 共 6 页
II:制备和综合利用
(2)以 FeS2作还原剂,在硫酸介质中还原 NaClO3制备 ClO2,同时得到 Fe2(SO4)3、Na2SO4。
①上述反应中,当 1molFeS2完全反应时,转移电子的物质的量为 ▲ 。
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