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引发Fe和KClO2的反应,产生的热量会使LiCl、KCl熔化,电池开始工作,电池放电后有Li3Si3、Fe和Li2S生成,下列说法正确的是A.该热电池常温下不能工作的原因是LiCl、KCl常温下不含离子B.Fe和KClO4反应后的产物可能是KCl、FeCl3和O2C.放电时Li13Si电极上所发生的反应为3Li3Si4+11e^-4Li2Si3+11Li^+D.电路上每转移1mol电子,消耗FeS2的物质的量为0.25mol
11.下列关于物质结构的说法错误的是C(H2N-CH2-COOH)A.甘氨酸(HN-CH,一COOH)分子中碳原子的杂化类型有sp’和sp’两种sp^2sp^3B.As位于元素周期表第四周期VA族,核外电子排布式为[Ar]3d”4s4p’,属于p区vC.H2OH2S,C.H,O的沸点高于HS,是因为二者分子中共价键的键能:H-Q>H-SH-O1>H-S氢键HNH3H2OD.氨水中NH,与HO以氢键结合成NH,·H,O,NH,·H,O的结构式可表示为H—NNH3H2O,NH3H2ON….·H[Ar]3d^104s^24p^3,
(4)“氧化”时,每消耗106.5gNaClO3(本身被还原为NaCl),可得到VO2^+mol。
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