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在温度T时,向pH=6的蒸馏水中加入一定量的NaHSO3晶体,保持温度不变,测得溶液的pH=4,下列说法正确的是( )
B.水电离出的H+的浓度是1.0×10-10mol/L
C.NaHSO3晶体的加入促进了水的电离,使pH变小、
D.溶液中离子浓度:c(H+)+c(HSO3–)+2c(H2SO3)=c(OH–)
选项A.溶液的pH=4,c(H+)=10-4mol/L,c(OH–)=10-8mol/L,说明HSO3-的电离大于水解程度,因HSO3-部分电离和水解,则c(Na+)>c(HSO3–)>c(H+),溶液中存在HSO3-和水的电离,则c(H+)>c(SO32-),c(SO32-)略小于c(H+),则
c(SO32-)>c(OH–),则c(Na+)>c(HSO3–)>c(H+)>c(SO32-)>c(OH–),故A正确;
选项B.在温度T时,pH=6的蒸馏水中c(H+)=10-6mol/L,则K=10-12,溶液的pH=4,c(H+)=10-4mol/L,c(OH–)=10-8mol/L,则水电离出的H+的浓度是1.0×10-8mol/L,故B错误;
选项C.HSO3–的电离大于水解程度,NaHSO3晶体的加入抑制了水的电离,故C错误;
选项D.溶液中存在电荷守恒,则有c(Na+)+c(H+)=c(HSO3–)+2c(SO32-)+c(OH–),溶液中存在物料守恒,则有c(Na+)=c(HSO3–)+c(SO32-)+c(H2SO3),二者联式可得:c(H+)+c(H2SO3)=c(SO32-)+c(OH–),故D错误.
故选:A.
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