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氢氧燃料电池以铂作电极,KOH溶液作电解质溶液。对该电池的说法正确的是

A.负极反应为O₂+2H₂O+4e^–===4OH^–
B.电池工作时,正极区pH升高
C.电池工作时溶液中的阴离子移向正极
D.电池的总反应为:2H₂+O₂===2H₂O

原电池中负极失去电子，正极得到电子，所以氢气在负极通入，氧气在正极通入。由于电解质是氢氧化钾，所以正负极的反应式为O2+2H2O+4e－===4OH－、2H2－4e－＋4OH－=4H2O，因此BD正确，AC不正确，原电池溶液中的阴离子移向负极，答案选BD。

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