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(4)用60mL0.50molL^-1盐酸与60mL0.55molL^-氢氧化钠溶液完成中和热测定实验。假设盐酸和氢氧化钠溶液密度都是1.0gcm^-3,已知反应后混合溶液的比热容c=4.18Jg^-1^-1,,量热计的热容常数是88.5J^-1,,实验过程中记录数据如表根据实验数据计算该实验的中和热△H=
14.已知H2C2O4是一种二元弱酸。室温下,通过下列实验探究NaHC2O4溶液的性质。下列说法正确的是A.依据实验1推测:Kw2.510^-3D.实验4反应后的溶液中存在:c(Na^+)=c(H2C2O4)+c(HC2O4^-)+(C2O4^2-)
(5)元素G与元素F相比,非金属性较强的是4(用元素符号表示),下列表述中能证明这一事实的是合)(填字母序号)A.含氧酸的酸性:F<GB.G的单质能与F的气态氢化物反应,置换出F的单质C.单质与Fe发生化合反应,生成物中Fe的化合价:FG
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