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二、非选择题(本大题共4个小题,共5分)16.(14分)亚硝酰氯(NOCl)常用于合成洗涤剂、触媒及用作中间体,其熔点一64.5°℃,-64.5^C,沸点一5.5°G气-5.5^C1一种态时呈黄色,液态时呈红褐色,具有刺鼻恶臭气味,遇水易反应生成一种氯化物和两种氮的常见氧化物,其中一种呈红棕色。NOCl可由NO与纯净Cl2的Cl合成,相关实验装置如图所示(夹持装置略去)。请回答下列问题:I.Cl2的制备(N(1)若用高锰酸钾制备Cl,发生装Cl2,(填大写字母),反应的离子方程式为:a(2)欲收集一瓶纯净干燥的氯气,选择上图中的装置,其连接顺序为:aa-→j→h(按气流方向填小写字母标号)。jjh(29=
*向1L的恒容密闭容器中加入1molX和3molY,发生反应X(g)+3Y(g)2Z(g),X的转化率α随温度t的变化如图所示(不同温度下的转化率均为反应第10min数据)。下列说法正确的是A.a点的反应速率v(Z)=0.03molL^-1^-1B.a、b、c点对应的(Y)大小关系为b>c>aC.c点时,每消耗3molY的同时,消耗2molZD.若将容器容积扩大为2倍,则c点对应温度下的α(X)增大
(5)已知:S2(g)+8O2(g)8SO2(g)H=-8akJmol^-1;个Sn分子中有8个硫硫键,1个SO2分子中有2个硫氧键:玻坏1mbl硫氧键、1mol氧氧键所需能量分别为则生成1mol硫硫键所释放能量为.
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