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(2)已知:12NO(g)N2(g)+O2(g)H=-180.5kJmol^-12C(s)+O2(g)CO2(g)H=-393.5kJmol^-132C(s)+O2(g)2CO(g)H=-221kJmol^-1某反应的平衡常数表达式为K=c^12c^2(N2)c(CO2)c(NO),写出此反应的热化学方程式:
2∼5.单质硫与可溶性硫化物溶液作用生成多硫化物,如Na2S(aq)+(x-1)SNa2Sx(x一般为6);多硫化物在酸性溶液中不稳定,易歧化;As2S3+2Na2S2(aq)As2S5+2Na2S0,下列说法错误的是A.As2S3(其中As显+3价)是多硫化物B.As2S5是氧化产物C.Na2S2中阴阳离子个数比为1:2D.久置Na2S溶液遇酸可能变浑浊
N2H4(5)探究NH的性质。将制得的N,分离提纯后,进行如下实验,肼转化为可参与大气循环的气体,N2H4并且最终得到1.026g黑色银单质和氨,写出肼与银氨溶液反应的离子方程式:(已知银.02[Ag(NH3)2]^+)。氨溶液中的阳离子为[Ag(NH)])。该实验中银的回收率为。
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