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j赤峰市高三年级4·20模拟考试试题（2024.04）化学试卷答案试卷答案
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4.高铁酸钾(K2FeO4)是重要的净水剂,由高硫铝土矿(主要成分有Al2O3、Fe2O3、FeS2等)制备高铁酸钾的流程:①盐酸酸浸产生黄色沉淀;②过滤,向滤液中加入双氧水;③加入过量的氢氧化钠溶液,分离出氢氧化铁;;④在KOH条件下,向氢氧化铁浊液中通入氯气,获得高铁酸钾。下列有关说法正确的是A.①中FeS2酸浸反应的化学方程式为:2FeS2+6HCl2EeCl3+3H2S4+SB.②中加人双氧水的离子方程式为2Fe^2++H2O2+2H^+2Fe^3++2H2OC.③中生成的偏铝酸钠水解的离子方程式为AlO2^-+H^++H2OAl(OH)3D.若④中生成0.1molK2FeO4,,则参加反应的Cl2的体积为2.24L((标准状况)
人史册的太空合影。下列说法正确的是CA.航天服壳体使用的铝合金熔点比纯铝高B.航天服中的玻璃纤维与核心舱太阳能电池板的核心材料的化学成分相同C.航天服具备阻挡太阳光、宇宙射线对人体的伤害的功能D.航天飞船使用的高温结构陶瓷在自然界中分布广泛3.利用人工湿地-微生物燃料电池进行脱氮,实现低能耗、环境友好型处理废水,
(2)^C下,向某直空恒容密闭容器中加人足量的CuCl2(s)并充人一定量的NO(g),发生下列反应;反应I,2CuCl2(g)2CuCl(g)+Cl2(g)H1K0反应Cl2(g)+2NO(g)2NOCl(g)H2K12.已知:反应1、Ⅱ的平衡常数KpT关系如图2所示,①由图2可知,反应的H1(填“”或“<”2T1^C下,测得起始压强为20kPa,平衡时压强为21kPa,,则该温度下NO的平衡转化率为\%0:K12=kPa^-1。
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