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二、非选择题(本大题共4个小题,共5分)16.(14分)亚硝酰氯(NOCl)常用于合成洗涤剂、触媒及用作中间体,其熔点一64.5°℃,-64.5^C,沸点一5.5°G气-5.5^C1一种态时呈黄色,液态时呈红褐色,具有刺鼻恶臭气味,遇水易反应生成一种氯化物和两种氮的常见氧化物,其中一种呈红棕色。NOCl可由NO与纯净Cl2的Cl合成,相关实验装置如图所示(夹持装置略去)。请回答下列问题:I.Cl2的制备(N(1)若用高锰酸钾制备Cl,发生装Cl2,(填大写字母),反应的离子方程式为:a(2)欲收集一瓶纯净干燥的氯气,选择上图中的装置,其连接顺序为:aa-→j→h(按气流方向填小写字母标号)。jjh(29=
(3)酸雨部分组成测定:1.000molL^-较浓的碘水配制250mL0.02000molL^-1①标准溶液配制:实验室用的碘水溶液,所用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒和吸量管(一种能精确量取一定体积液体的仪器)外,还需要的仪器有、。②滴定:准确量取25.00mL该酸雨于锥形瓶中,加入几滴溶液作指示剂,将0.02000molL^-1碘水装入50mL酸式滴定管,滴定终点现象为,记录数据,重复滴定2次,平均消耗碘水VmL。
C.将4.6g钠用铝箔包裹并刺小孔,与足量水充分反应生成H2分子数H2为0.1NA4molHClD.含4molHCl的浓盐酸与足量MnO共热,转移电子数为2NAMnO22NA
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