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(1)反应I、Ⅱ、Ⅲ以分压表示的平衡常数回答下列问题:Kp与温度T变化关系如图1所示。图11H1H21(填“>”或“<"),理由为一定温度下,向密闭容器中以物质的量之比为2:71充人NH3和CO2发生反应I,达到平衡后,CO2的c2molL^-1,平衡浓度为c1molL^-1,其他条件不变,缩小容器容积,重新达到平衡后,CO2的平衡浓度为则c1《填“”“”或“一”)。C2
(5)最新研究发现以NaBH和H2O2为原料,NaOH溶液作电解质溶液,可以设计成全液流电池,则每消耗1L6mol/LHH2O2溶液,理论上流过电路中的电子数为。
(3)i操作中用饱和Na2CO3)浸泡固体A并煮沸,溶液(1.6molL^-1)充分反应后过滤,若固体A中含0.2moBaSO4,,要将其全部转化为BaCO3,,至少需要加入6饱和Na2CO3溶液(保留一位小数)。
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