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7.利用过程“AgCl(g)gg^+(aq)+Cl^-(aq)”设计如图所示的原电池,通过测定其电动势可以计算Kn(AgCl)。。下列说法错误的是()A.Ag/AgCl电极为正极B.负极的电极反应式为Ag-g-e^-AgC.AgNO3溶液和KCl浓度越大,该原电池的电动势越大D..通过调节AgNO3,溶液和AgKCl溶液的浓度能实现正、负极的互换
。③图甲中,T2^C时,平衡后总压为0.1MPa,NO2的分压为O2的两倍,则反应④以压强表示的平衡常数KP=MPa^-1(用平衡分压代替平衡浓度计算;分压=总压x物质的量分数;结果保留两位小数)。
下列叙述错误的是A.电极a为正极,发生还原反应B.放电时,电子由电极b经外电路流向电极aC.在“化学反应”中DPT^x-作还原剂13.0gZnD.若13.0gZn溶解,理论上可通过电化学反应生成0.4xmolDPT0.4xmolDPT^x-
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