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80s时,在碱性条件下,溶液中含铬微粒主要为CrO4^2-111.111.HCO3^-、NH3(1)、H2SO4(l)、SO2(l))均可自耦电离:2HCO3^-CO3^2-+H2CO3、2NH3(1)NH2^-NH4^+、2H2SO4(1)H3SO4^++HSO4^-、2SO2(l)SO^2++SO3^2-,下列反应与上述自耦电离原理不符的是是A.Mn+2HCO3^-MnCO3+H2O+CO2B.NH4NQKNH2KNO3+2NH3C.SO0+S2SO32CsCl+2SO2D.2K2SO3+H2SO42KHSO3+K2SO4
SbOClBiOCl,(2)滤渣2为SbOCl和BiOC,常温下“除Sb、Bi”时调节溶液pH=3可使BOCl沉淀完全(溶液中B10^-5molL^-1),pH=3ClB1OCBr^9+浓度为10~mol·L1),若溶液中Cl浓度为amol·L,则K,(BOCD=。amolL^-1,Ksp(B1OCl)=Cl^-、OH^-
14.Cr(Ⅵ)常见存在形式有H2CrO4、HCrO4^-、CrO4^2-和Cr2O3^2-。。常温下,向0.2molL^-1Na2CrO4溶液中逐滴加入稀硫酸,部分含Cr(W)微粒的浓度(c)随pH变化曲线如图所示。已知:2HCrO4^-Cr2O7^2-+H2O的平衡常数,下列说法正确的是K1=10。A.H2CrO4的电离平衡常数K1=1,Ka2=110^-6.5B.常温时,NaHCrO4溶液呈酸性,溶液中存在c(HH)+c(H2CrO4)=c(OH^-)+c(CrO4^2-)C.当pH=6时,含Cr(W)粒子浓度大小顺序可能为c(Cr2O7^2-)>c(HCrO4^-)>c(CrO4^2-)D.由题给信息可知::2CrO4^2-+2H^-Cr2O7^2-+H2O的平衡常数K2=110^3.5
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