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(4)系统中H的含量在700℃左右出现峰值,试从化学平衡的角度解释出现峰值的原因:H2700^C低于于700^C,②700^C,②高于700℃,
(3)乙烷催化分解易生成乙烯和氢气。一定温度下,向某一刚性容器中充入一定量的乙烷发生反应①,乙烷的浓度与反应时间的关系如图所示。实验测得反应①的正反应速率方程为v水=kc(C2H6),,逆反应速率方程为v=kc(C2H4)c(H2),其中kE、k分别为正、逆反应速率常数,只与温度有关。则该温度下,kEkz=
8.反应NH1Cl+NaNO2NaCl+N2+2H2O放热且产生气体,可用于冬天石油开采。设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是A.0.1molN2中所含x键数目为0.2NAB.18gH2O中所含电子数目为10NAC.常温时,pH=8的NaNO3溶液中所含OH^-一的数目为10^-6NAD.上述反应中,每生成0.1molN2转移的电子数目为0.3NA
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