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③一定温度下,向10L恒容密闭容器中充人1molCO和1molNO2,10末达到平衡。实验测得反应前容器内气体压强为100kPa,平衡时容器内气体压强为95kPa,NO和NO2分压分别为5kPa、15kPa。,则0~10min内平均反应速率v(N2)=molL^-1^-1;CO的平衡转化率为;反应ii的平衡常数KP=kPa^-1(Kp是用分压表示的平衡常数,分压=总压×物质的量分数)。
7.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.0.1molCH3^+含有电子的数目为0.8NAB.1molCH3CH2Br中有共价键的数目为6NAC.100g20%的NaOH溶液中含有氧原子的数目为0.5NAD.1molSO2与足量O2反应生成SO3分子的数目为NA
9.科学家近年发明了一种新型Zn-CO2水介质电池。电池示意图如图所示,电极为金属锌和选择性催化材料。放电时,温室气体CO2被转化为储氢物质甲酸等,为解决环境和能源问题提供了一种新途径。下列说法错误的是A.放电时,负极反应式为Zn-2e^-+4OH^-Zn(OH)4^2-B.放电时,1molCO2转化为HCOOH,,转移电子数为2molC.充电时,电池总反应为2Zn(OH)4^2-2Zn+O2+4OH^-+2H2OD.充电时,正极溶液中OH^-浓度升高
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