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6.室温条件下,下列说法错误的是A.向醋酸溶液中加水,溶液中c(CH3COO^-)c(CH3COOH)c(OH^-)保持不变B.将等体积、等物质的量浓度的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液混合,则混合溶液中c(Na^+)=c(HCO3^-)+c(CO3^2-)+c(H2OO3)C.向AgCl、AgBr的饱和溶液中加入少量AgNO3,,溶液中不变D.NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至溶液pH-则溶液中c(Na^+)<2c(SO
(5)操作I后得到的滤液中残留的镓离子的浓度为molL^-1。由滤液可制备ZnC2O42H2O,再通过热分解探究其产物。制备ZnC2O42H2O时,为提高晶体的纯度,Na2C2O4溶液和滤液混合时应将加入中。已知ZnC2O42H2O的TG-DTA(热重分析一差热分析)曲线如图所示,
2.下列说法或表示方法正确的是A.等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧,后者放出的热量多B.由C(s,石墨)=C(s,金刚石)H=+1.90kJmol^-1可知,金C.在101kPa时,2gH2完全燃烧生成液态水,放出285.8kJ热量,则表示氢气燃烧热的热化学方程式为2H2(g)+O2(g)2H2O(l)H=-285.8kJmol^-D.在稀溶液中,H^+(aq)+OH^-(aq)H2O(l)H=-57.3kJmol^-1,若将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含1molNaOH的溶液混合,放出的热量大于57.3kJ
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