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10.已知2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的速率方程为v=kc^m(NO)c^m(O2)”(NOc*(O)(其中k为速率常数,k随温度的变化关系为lk=-+A,式中R、A均为常数)。2NO(g)+k=-EaRT+A,2NO(g)+O2(g)2NO2(g)需经历如下两步,两步反应的活化能:Ea1<Eah.反应I:2NO(g)N2O2(g)H1=-46.3kJmol^-反应Ⅱ:NO(g)+O(g)N2O2(g)+O2(g)2NO2(g)H2=-65.7kJmol^-1下列说法中正确的是小于A.2molNO与1molO2充分反应,放出的热量等于112kJB.对于反应I和Ⅱ,温度对反应I的速率影响更明显C.温度越高,单位时间内NO的转化率可能越低m=2、n=1D.由总反应方程式的化学计量数可得到m=2、n=1
H2OA.生成HO时总反应方程式为2R-CH-CH+催2R-CH2-CH3+O2[]催化剂2R-CHCRH2+2H2O-CH-CH+2HORRCHCH2-CH3CHCH-CH3CHHO是反应的催化剂,B.等均是反应的中间产物RRC.CH—CH,中碳碳双键比CHCH2CH2-CH3中碳碳单键的键长要长D.反应中O元素及部分C元素价态有变化
(2)实验室需要240mL0.944molL^-1的盐酸溶液,用该浓盐酸配制,经计算需要量取mL该浓盐酸。容量瓶使用之前需要检查
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