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c(H^+)<10^-7molL^-113.下图是一种正在投入生产的大型蓄电系统左右两侧为电解质储罐,中央为电池,电解质通过泵不断在储罐和电池间循环;电池中的左右两侧为电极,中间为离子选择性膜,在电池放电和充电时该膜可允许离子通过;放电前,被膜隔开的电解质为Na2S2和NaBr3,放电后,分别变为Na2S4和NaBr。下列有关该系统的叙述不正确的是A.左、右储罐中的电解质分别为左;NaBr3/NaBr;Na2S2/Na2S4B.中间离子选择性膜为阴膜,允许阴离子通过C.电池充电时,阴极的电极反应为Na2S1+2Na^++2e^-2Na2S2D.用该电池(电极为惰性电极)电解硫酸铜溶液一段时间后,需往溶液中加入0.3molCu2(OH)2CO3才能使原硫酸铜溶液复原,则电解过程中转移电子的物质的量为1.8mol
13.已知常温下,Ksp(ZnS)=1.610^-24,Kmg(CuS)=1.310^-36。CuSD.向c(S^2-)的负对数关系如图所示(R^2+代表Zn^a+或Cu^2+),,下列说法正确的是A.直线M表示的是ZnS.直线N表示的是CuSB.向直线M表示的饱和溶液中加入Na2S溶液,不可能实现n点到m点的转换C.p点表示CuS或ZnS的过饱和溶液CuS
(2)甲醇可水蒸气重整制氢,主要经历两个阶段:除去水分加速干燥.甲醇分解反应:CH3OH(g)CO(g)+2H2(g)H1=+90.6KJmol^-1AH=+90.6kmol水蒸气变换反应:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)H2=-41.1kJmol^-1。①不同温度下“甲醇分解反应”与“水蒸气变换反应”的Kp(用平衡分压代替平衡浓度计算得到的平衡常数)见下表:CH3OH(g)+H2O(g)催化剂CO2(g)+3H2(g)398K时,CHOH(g)+HO(g)、催化剂CO:(g)+3H(g)的K,=Kp=78815S-G
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