j[三省三校二模]东北三省2024年高三第二次联合模拟考试化学试卷答案0

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13.我国锂离子电池技术和出口量均居世界前列。某种锂离子电池的装置示意图如图1所示,放电时正极反应为Li1-Na2O4+xLi^++xe^-LiMn2O4;LiMn2O4的四方晶胞可看作如图2所示中a、b单元按排列形成。下列说法错误的是A.充、放电时,Li1-x2M2O4上的电势均高于LixC6上的电势B.充电时,阴极的电极反应式为C6+xLi^++xe^-LixC6C.图2中黑球代表MnD.放电时,正极上M元素化合价发生变化

14.AgNO314.AgNO标准溶液的pH近似为5,用AgNO溶液滴定NaX溶液的反应为AgNO+pH5,AgNO30.1000molL^-1AgNO3NaX—AgX↓+NaNO;(X为Cl、Br)。常温下,用0.1000mol·LAgNO:标准NaXAgX+NaNO3(XCl、Br)。溶液分别滴定20.00mL0.1000mol·L-的NaCl溶液、NaBr溶液,混合溶液的20.00mL0.1000molL^-11c(Ag^+)Ksp(AgCl)=与AgNO溶液体积的变化关系如图所示。已知:常温下,K(AgCl)=AgNO31.8×10=0,K,(AgBr)=5.4×10-3,当溶液中离子浓度≤1×105m110^-5molL^-1时,1.810^-10,Ksp(AgBr)=5.410^-13,该离子沉淀完全。下列说法错误的是AgNO3A.a为AgNOs标准溶液滴定NaBr溶液的滴定曲线NaXB.当滴人AgNO:标准溶液的体积为20mL时,NaX溶AgNO320mL液中:c(Ag^+)+c(H^+)=c(X^-)+c(OH^-)C.相同实验条件下,若改用10.00mL0.2000molL^-1NaCl溶液,则滴定曲线(滴定终点前)可能变为MD.若用0.1000molL^-1的标准AgNO3,溶液滴定20.00mL浓度均为0.0100molL^-1NaCl、NaBr混合液,当Br^-沉淀完全时,已经有部分Cl^-沉淀

(4)用60mL0.50molL^-1盐酸与60mL0.55molL^-氢氧化钠溶液完成中和热测定实验。假设盐酸和氢氧化钠溶液密度都是1.0gcm^-3,已知反应后混合溶液的比热容c=4.18Jg^-1^-1,,量热计的热容常数是88.5J^-1,,实验过程中记录数据如表根据实验数据计算该实验的中和热△H=

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