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11.11.6gFe3O4加到100mL某浓度的盐酸中,再加入9.8g铁粉,反应停止时,溶液中无固体存在。向溶液中滴加硫氰化钾溶液,未见颜色变化,为了中和过量的盐酸(不考虑盐酸的挥发,且使铁完全转化成Fe(OH)2,,共消耗5.0molL^-1NaOH溶液160mL。则原盐酸的物质的量浓度为A.2molL^-1B.4molL^-1C.6molL^-1D.8molL^-1
11.实验室用如下装置(夹持装置略去)模拟侯氏制碱法,以饱和食盐水为原料制备少量NaHCO3,,反应原理;:NH3+CO2+NaCl+H2ONaHCO3+NH4Cl。下列说法正确的是A.装置①中稀盐酸可用稀硫酸替换B.装置②中盛放的试剂为饱和碳酸钠溶液C.装置③液体1为饱和食盐水,液体2为四氯化碳D.反应开始后先打开弹簧夹K1,,再打开弹簧夹K2
(6)方法二所得碘酸钾产品的纯度测定方案如下:准确称取ag产品配制成250mL溶液作为待测液,取2500m该溶液于碘量瓶中,加入稍过量的碘化钾,用适量的盐酸酸化,盖紧塞子,置于避光处3min,用cmol·L的硫代硫3cmolL^-1酸钠标准溶液滴定,加入少许指示剂,滴定到溶液为无色。平行滴定三次,记录数据如下:已知::I2+2S2O3^2-S4O6^2-+2I^-。①指示剂宜选用溶液。②产品中碘酸钾的质量分数为。
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