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(1)碘蒸气的存在能大幅度提高NO的分解速率,其催化机理为:N2OI2(g)2I(g)第一步:I(g)—2I(g)(快反应)△H;△H;第二步:I(g)+NO(g)→N2(g)+IO(g)(慢反应);I(g)+N2O(g)N2(g)+IO(g)第三步:IO(g)+NO(g)→N(g)+O(g)+I(g)(快反应)。IO(g)+N2O(g)N2(g)+O2(g)+I(g)v=kc(N2O)[c(I2)]^0.5(k实验表明,含碘时NO分解速率方程v=k·c(NO)·[c(I)].(k为速率常数)。N2O①△H(填“”<”或“=”)第步反应的活化能最大。②温度升高,k(填“增大”“减小”或“不变”)。
14.200^C时,11.6gCO2和H,O的混合气体与足量的Na2O2反应,充分反应后固体增加了3.6g。据此分析,下列说法错误的是13A.反应过程中生成O2的质量为8gB.反应过程中转移1mol电子C.Na2O223.2g/mol,的物质的量应大于0.5molD.原混合气体的平均摩尔质量为
14.室温下,将浓度比为1:5的CuSO4溶液和NH3H2O溶液等体积混合,,发反Cu^2+(aq)+4NH3H2O(aq)CCu(NH3)4]^2+(aq)(深蓝色)+4H2O(1),,实验测得c(Cu^2+)与时间关系如图所示。下列叙述错误的是caPb7m0i234567时间/miinA.当达到5min时溶液颜色保持稳定B.室温下,平衡常数KK=c-mm(4m+c)^4C.正反应速率逐渐减慢,最终达到平衡状态Na2SD.在6min时加入少量Na,S固体,溶液颜色变浅,则平衡
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