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12.常温下,用0.100molL^-1盐酸滴定20.00mL0.100molL^-1NH3H2O溶液,溶液的pH与所加盐酸体积的关系如图所示(不考虑溶液的体积和温度变化)。已知:Kb(NH3H2O)1.610^-5,2.50.4。下列说法错误的是A.a点对应的pH约为11.1B.b点溶液中,c(Cl^-)c(NH4^+)+c(NH3H2O)<1C.曲线包含的全过程中,水的电离程度最大的点在b点D.当溶液中NH4Cl与NH3H2O浓度比为2:1时,有2c(NH4^+)+2c(NH3H2O)=3c(Cl^-)
(4)已知“萃取”与“反萃取”原理为2RH+Cu^2+R2Cu+2H^+。,“反萃取剂”最好选用(填化学式)溶液。
(6)为了检测(NH4)2S2O8的纯度,取2.5g的(NH4)2S2O8晶体配成100mL溶液。移取20.00mL(NH4)2S2O8溶液于锥形瓶中,加入过量的KI溶液,然后加入几滴淀粉溶液,再用0.2000molL^-1Na2S2O3标准溶液滴定,发生反应:I2+2S2O3^2-2I^-+S4O6^2-。重复上述操作三次,平均消耗Na2S2O3标准溶液18.00mL,滴定终点时溶液颜色的变化为,制得(NH4)2S2O8晶体的纯度为%。(保留小数点后两位)
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