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14.利用CH4可消除NO2的污染,反应原理为::CH4(g)+2NO2(g)N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)。现向10L密闭容器中分别加入0.50molCH4和1.2molNO2,,测得不同温度下n(CH4)随时间变化的有关实验数据如下表所示。下列有关判断错误的是A.40min时,表格中x=0.15B.由实验数据可知,该反应的△H<0C.组别②中010min内,NO2的降解速率为0.002mol/(L⋅min)D.T时,若向10L密闭容器中分别加入1mol反应中所涉及的五种物质,该反应正向进行
(3)不考虑水解,则在b点溶液中c(Cl^-)是c(ClO^-))的倍。
2240^C时,反应20min容器内达到平衡状态时,压强为14.8MPa,副反应的Kc=23,初始充人H2的物质的量a=mol,主反应的平衡常数KP=(MPa)^-2平衡分压代替平衡浓度,分压=总压×物质的量分数,计算结果用分数表示)。
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