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H2S(aq)+Co^2+(aq)CaS(s)+2H^+(aq),(4)“沉钴”中发生的反应为HS(aq)+Co*(aq)—CoS(s)+2H*(aq),平衡常数K=.当Co²*恰好完全沉淀时,若c(HS)=0.10mol·L7,则c(H)=mol·LCo^2+c(H2S)=0.10molL^-1c(H^+)=molL^-1(通常情况下溶液中金属离子浓度≤10-mol·L时,认为沉淀完全)。10^-5molL^-1
12.25^C时,向0.1molL^-1甘氨酸水溶液中通入ICl或加人NaOH固体,溶液pH变化曲线如图所示。已知:在溶液中甘氨酸以H2A^+、HA、A“三种形式存在,且有如下平衡:HOOCCH2NH3^+[H^+]+H^+HOOCCH2NH2[]H-H^-H3NCH2COO^-H3A^+HA+H^+Kn=110^-2HA=A^-+H^+Ke2=110^-9.5②在某pH下,溶液中甘氨酸主要以HA存在,且甘氨酸整体所带的正、负电荷数目相等,此时的pH称为该氨基酸的等电点(pI),下列说法正确的是A.甘氨酸的pI=6.0B.K1(H2A^+)<K4(CH3COOH)C.aa点溶液中,,c(H^+)+c(HA)=c(OH^-)+c(Cl^-)D.b点NaOH当量=0.5
10.下下列实验中的方法或制备方法与对应原理都正确的是选项目的试剂与方法原理A.灭火混合Al2(SO4),与NaHCO3直接发生化学反应产生CO2气体B.制备胆矾将硫酸铜溶液加热直至蒸子加热促进Cu^2的水解C配制制MgCl2溶液MgCl2溶液中加硫酸抑制Mg的水解NNH4Cl溶液NH4C溶液酸性
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