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(4)配位化合物[Co(NH3)5Cl]Cl2中心原子Co的配位数为,配位原子为
H2原理:2H,S(g)2H(g)+S(g),HS气体的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。(3)工业上可以通过硫化氢分解制得H和硫蒸气。在蜜闭容器中充入一定量的HS,反应示o2H2S(g)2H2(g)+S2(g),H2S①图中压强p、p2、;由大到小的顺序为p1、p2、p332,,理由是。②如果要进一步提高H2S的平衡转化率,除改变温度、压强外,还可以采取的措施有。③在温度T2、p3=5MPa条件下,该反应的平衡常数Kp=MPa(用平衡分压代替平衡浓度计算,分压=总压×物质的量分数)。+2=4
14.利用平衡移动原理,分析一定温度下Mg^2+在不同pH的Na2CO3体系中的可能产物。已知:图1中曲线表示Na2CO3体系中各含碳粒子的物质的量分数与pH的关系;图2中曲线I的离子浓度关系符合c(Mg^2+)c^2(OH^-)=Ksp[Mg(OH)2];曲线Ⅱ的离子浓度关系符合c(Mg^2+)c(CO3^2-)=Ksp(MgCO3)[注:起始c(Na2CO3)=0.1molL^-1,不同pH下c(CO3^2-)由图1得到。图1下列说法不正确的是图2A.由图1可知,pH=6.37时,B.由图11c(HCO3^-)=c(H2CO3)可知,Ks2(H2CO3)=10^-10.25C.由图2可知,D.图2两条曲线交点处,pH=11、c(Mg^2+)=-6时,无沉淀生成,K[Mg(OH)2]=K,(MgCOg)Ksp[Mg(OH)2]=Ksp(MgCO3)()
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