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(3)为测定样品中Fe^3+的质量分数。实验I:称取m1g样品,用足量稀硫酸溶解后,用cmolL^-1KMnO4标准溶液滴定Fe^2+达终点时消耗VmL(滴定过程中Cl不反应)。实验Ⅱ:另取m1g样品,用足量稀硫酸溶解后,向烧杯中加入过量H2O2溶液后,再加入过量NaOH容液,产生沉淀,将沉淀过滤出来后洗涤、干燥,灼烧至固体质量恒定,得m2g固体。判断实验I滴定终点的现象为,计算式即可)样品中Fe^3+的质量分数为。(列出计算式即可)
(5)“沉锌”时,可生成碱式碳酸锌[ZnCO32Zn(OH)2H2O]固体,请写出该反应的离子方程式。
8.在密闭容器中充入一定量的M、N,发生反应aM(g)+bN(g)cR(g)H,)H,测得M在不同条件下的平衡转化率如图所示。下列说法错误的是13A.a+b>cB.平衡常数:K(700^C)>K(600^C)>K(500^C)C.增大N的浓度,M的平衡转化率增大D.工业上进行该反应,图示条件中适宜的条件为500^C、2MPa
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