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1.0gNaBiO3(5)取1.0g制得的NaBiO产品,加入足量稀硫酸和MnSO,稀溶液,发生反应5NaBiO:+MnSO45NaBiO3+2Mn2Mn^2++14H^+5Br^3++2MnO4^-+5Na^++7H2O2Mn²+14H——5Br+2MnO+5Na*+7HO,完全反应后再用0.1000mol·L的0.1000molL^-1H2C2O4MnO4^-,HCO标准溶液滴定生成的MnO,当溶液紫红色恰好褪去时,消耗23.50mLHC,O,标准溶液,则产品的纯度为%。23.50mLH2C2O4
4.合成NH3,实现了氢的人工固定,NH3,在强减条件下能被NaClO氧化生成N2H4,N2H4可被NaClO继续氧化生成N2,,也可被HNO2氧化生成HN3,HN3是一种弱酸,酸性与醋酸相当,下列有关含氮化合物的性质与制备说法正确的是A.分析结构可推得,N2H4难溶于水B.N2H4被NaClO氧化生成N2时,氧化剂与还原剂的物质的量之比为2:1C.制备N2H2时应将NH3慢慢通人NaClO溶液中D.可向NaN2溶液中通CO2来制备HN3
13.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。基态Y原子最外层电子排布式为ns^nnp^2n-1,Yns’np?1,Y和W位于同主族,Z是短周期元素中金属性最强的元素。这四种元素的原子最外层电子数之和等于15.下列叙述正确的是A.A.简单离子半径:Z>W>YB.电负性:X>Y>wC.ZXY含离子键和共价键D.工业上电解熔融ZY制备Z的单质Z3YZ
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