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(2)为研究上述反应体系的平衡关系,向10L恒容密闭容器中充入NH3和CO2共3mol的混合气体NH3的平衡分压随温度、初始充人NH3与CO2的物质的量之比的变化关系如图2所示。①m(填“”或“<”)n02NH3的平衡分压:M点大于N点的原因为3T1^C时,反应前容器内气体压强为p0kPa,,达到N点对应平衡状态的时间为tmin,则0tmin内,反应的平均速率v(CO2)=(用代数式表示)molL^-1^-1;当n(NH3)n(CO2)=n时,水蒸气的平衡分压是p2kPac度下反应Ⅱ用分压表示的平衡常数Kp=(用代数式表示);保持温度不变,平衡后再向容器中充入一定量水蒸气时,NH2COONH4的平衡产率(填“增大”“减小”或“不变”)。
2.在测定中和热的实验中,下列说法正确的是A.在测定中和热实验中需要使用的仪器有:天平、量筒、烧杯、温度计、玻璃棒B.完成一次中和反应反应热测定实验,温度计需要使用2次,分别用于测混合液的初始温度和反应最高温度C.用50mL0.55mol/L的NaOH溶液与60mL0.50mol/L的盐酸反应,测得的中和热数值偏大D.使用环形玻璃搅拌棒是为了使反应物充分混合减小实验误差
7.W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素,W、Y可形成两种常见通常状况下为液态的化合物;X、Y为同周期相邻元素,基态原子核外p电子数出s电子数多4个下列说法正确的是A.简单氢化物键角:X>YB.四种元素均位于pC.第一电离能:ZZXXYYD.Z的常见氧化物不是酸性氧化物
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