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(4)在实际生产中,Li2CO3与MnO2按物质的量之比1:4混合后,均匀加热制取LiMn2O4,反应过程如下:①升温到515^C时,Li2CO3开始分解产生CO2,同时生成固体A,此时比预计Li2CO3的分解温度(723^C)低得多,原因可能是。②升温到566^C时,MnO2开始分解产生另一种气体X,完全反应后,X恰好与①中产生的CO2的物质的量相等,同时得到固体B。则固体B的化学式为。③升温到720^C时,第三阶段反应开始,固体质量逐渐增加,当质量不再增加时,得到高纯度的LiMn2O4。写出该阶段反应的化学方程式:。
(2)关于上述反应,下列有关说法错误的是(填字母)。A.当体系总压不再改变时,反应达到平衡B.当F2的投料比为1:1时,F2的平衡转化率小于XeC.达到平衡后,将XeF2从体系中移除,反应i、ii、、i平衡均正向移动
14.Cr(OH)3,可用于制备铬颜料及铬盐。某工厂采用如下工艺制备Cr(OH)3。I.Na2S2O3溶液Na2CO3、O2Ⅱ.浓氨水滤液①矿渣焙烧水浸转化Cr(OH)3(含FeO、Cr2O3)滤渣滤液②已知“焙烧”后Cr元素以+6价形式存在,CrO4^2-在酸性条件下以Cr2O7^2-的形式存在。下列说法错误的是A.“焙烧”发生的反应之一为2Cr2O3+4Na2CO3+3O2加热4Na2CrO4+4CO2B.“水浸”时发生的反应为2CrO4^2-+2H^+Cr2O7^2-+H2OC.若在实验室中分离出滤渣,用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒D.滤液②中含Na2SO4
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