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(1)一定温度下,向1L0.1molL^-1CH3COOH溶液中加人0.1molCH3COONa固体,则溶液中c(CH3COO^-)c(H^+)c(CH3COOH)(填“增大”“不变”或“减小”);写出表示该混合溶液中所有离子浓度之间电荷守恒的一个等式:。
“氧化”时发生反应的离子方程式为(2),“调pH’的目的是。加人AMnF.使Ca,Mg的浓度Ca^2+、Mg^2-)至少为mol·L)(5)5)硫胶锰的溶解度随温度变化关系滤液中获得硫酸锰晶体的方法是12(16分)CO:催化加氢合成甲醇是重)CO2
在某催化剂作用下,CO2和H2可以合成甲醇,涉及以下反应:I,CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)H1B.CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)H3=+41.3kJmol^-1在恒容密闭容器中,CO2(g)和H2(g)分别投入0.8molL^-1、1.56molL^-发生反应,平衡CO2时CO:转化率以及CH,OH和CO选择性[选CH2OHn(CO)nn4a(CH3OH)x(CO2)10c\%]温度变化如图所示,下列说法错误的是A.,开发低温时的高效催化剂,可以提高CO2的阶段转化率B.600^C后,升高温度对反应Ⅱ的影响程度大于反应Cn同时提高CO2的平衡转化率和平衡时CH3OH的选择性应选择在高温条件下反应D.720^C时,反应I的平衡常数K=0.08(1)在上述反应的反应物与生成物中,非极性分子为(填化学式)
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