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(1)基态Fe原子的电子排布式为;基态Na原子核外占据最高能层电子的电子云轮廓图的形状为。(2)基态N原子的第一电离能大于基态O原子的原因为;N和O的基态原子核外电子空间运动状态种数之比为。m(3)分子中的大π键可用符号Ⅱ:表示,其中m代表参与形成大π键的原子数,n代表参与形成大π键πnππsp^2的电子数(如苯分子中的大π键可表示为I?),已知呋喃中的O原子为sp²杂化,则呋喃中的大π键应表示π
②反应体系在100400^C之间具有较大的失重,导致失重的原因之一是NH4H2PO4分解,补全方程式:NH4H2PO4100400^C++P2O5。
5.科学家发现一种新型的离子液体,其阴离子(TFSA^-.)的结构如图所示。X、Y、Z、W、M为短周期主族元素,原子序数依次递增,M和Z价层电子数相同。下列说法正确的是A.简单氢化物的热稳定性:Z>wB.最高价氧化物对应的水化物的沸点:>MC.元素的第一电离能::X<Y<Z<WD.该阴离子中X、M、Y三种原子的杂化轨道类型均为sp^3
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