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②下列叙述能说明该条件下反应达到平衡状态的是(填标号)。。a.氨气的体积分数保持不变b.容器中氢氮比保持不变C.N2和NH3的平均反应速率之比为1:2
14.常温下,向含浓度均为0.1molL^-1的HA、MSO4、NSO混合溶液中加人NaOH溶液,测得pR随pH的变化关系如图所示。pR表示–c(HA)c(A^-),-c(Al^2+)-c(N^2-);K0[M(OH)2]<Kn[N(OH)2].溶液中离子浓度小于或等于10^-3molL^-1时,可认为该离子完全沉淀。下列说法错误的是②代表-c(HA)c(A^-)pH的变化关系,且K1=10^-4B.根据离子开始沉淀的pH和完全沉淀的范判断:不能通过调p方式除去该混合溶液中的M^2+C.滴加NaOH溶液过程中,始终存在::c(H^+)+c(Na^+)+2c(M^2+)+2c(N^2+)=c(OH^-)+c(A^-)2c(SO4^1-)D.pH=6c(N^2)<c(HA)c(A^-)<c(MA^2-)
13.在水溶液中进行的反应:RO3^-(aq)+5R^-(aq)+6H^+(aq)3R2(aq)+3H2O(1),已知该反应速率方程为v=kc^a(RO3^-)c^b(R^-)c^c(H^+)(k为常数),为探究反应速率()与反应物浓度的关系,在20^C进行实验,所得的数据如下表:下列结论正确的是A.反应体系的三种物质中,H^+(aq)的浓度对反应速率影响最大B.速率常数k的数值为0.03C.a、b、c的值分别为1、5、6D.实验⑤中,v1=4.810^-8
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