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13.工业上制备Ti,采用碳氯化法将TiO2转化成TiCl4。1000^C时发生如下:1T2O2(s)+2Cl2(g)+2C(s)TiCl4(g)+2CO(g)HH1=-51.0kJmol^-K1=1.610^1422CO(g)CO2(g)+C(s)H2=-172.5kJmol^-1K2=1.010^-32C(s)+O2(g)2CO(g)H3=-223.0kJmol^-1K3=2.510^1=1.210^-1=1.210^-1=1.210在1.010^5Pa,将TiO2、C、Cl2以物质的量比1:2.2:2进行碳氯化,平衡时体系中CO2、CO、TiCl4和C的组成比(物质的量分数)随温度变化如图所示。下列说法不正确的是A.1000^C时,反应TiO2(s)+2Cl2(g)TiCl4(g)+O2(g)的平衡常数K=6.410^-5B.曲线Ⅲ表示平衡时CO2的物质的量分数随温度的变化C.高于600^C,,升高温度,主要对反应②的平衡产生影响D.为保证TiCl4的平衡产率,选择反应温度应高于1000^C
(4)在一定条件下,向容积为2L的密闭容器中通入:2.0molCO2和6.0molH2,CH3OH和CO2物质的量随时间变化如图甲所示,则平衡时的浓度为.反应①的化学平衡常数是mol^-2L^2,升高温度,该反应的化学平衡常数K会(填“增大”“减小”或“不变”)。
5.在给定的条件下,下列选项所示的物质间转化能实现的是A.Na2O[]H2ONaOlB.CuSO4溶液[]CuC.NaHCO3溶液[]NaOlCO2D.Al2O3[]NaOllAl(OH]);
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