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(Na2S2O3)*硫代硫酸钠(Na,SO;)可用于脱除废水中的游离氯。其工业制备方法为将一定比例的Na2CO3与Na2S配成混合溶液,再通入SO2,先有黄色沉淀生成,当黄色沉淀消失时,即生成了Na2S2O3,同时释放CO2。,下列说法错误的是A.制备反应中Na2S2O3既是氧化产物又是还原产物B.制备总反应的离子方程式为2S^2-+CO3^2-+4SO2CO2+3S2O3^2-C.产生黄色沉淀的反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为2:1D.将Na2S2O3脱除游离氯的反应设计成原电池时,S2O3^2-为负极反应物
2.我国科学家利用CO2,合成淀粉的核心反应如图所示:下列有关说法正确的是分子中既含极性键又含非极性键的电子式为A.CO2B.H2O2H^+[:0:0:]^2-H^+C.CH3OH的空间填充模型为~D.HCHO的结构式为
4.下列选项描述与对应图像相符的是(离子)/molA.图①为新制氯水在阳光直射时,溶液中H’浓度随着时间变化的曲线H^+CO2B.图②为往NasCO,与NaOH的物质的量之比为1:2的混合液中滴加盐酸的体积与产生CO:体积变化Na2CO3NaOH的图像Ba(OH)2C.图③为往Ba(OH):溶液中滴加NaHSO溶液的体积与导电性变化的图像NaHSO4aD.图④为FeBr、Fel混合液中部分离子的物质的量随氯气通人的变化图像,其中a代表的是IFeBr2、FeI2
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