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15.已知HX、HY为一元弱酸且Ka(HX)>Ka(HY),MOH为一元弱碱。常温下,在含HX、HY、MNO3的混合溶液中滴加NaOH溶液,溶液中pn[pn=-n,n=c(X^-)c(HX),c(Y^-)c(HY),c(M^+)c(MOH)]pH的关系如图所示。下列叙述正确的是A.L1代表HX3.KB.Kb(MOH)=10^-2.49C.MY溶液中中,c(Nc(M^+)=c(Y^-)>c(H^+)=c(OH^-)D.Y^-+HXHY+X的平衡常数KK=10^-2.26FeCl3#探究其
③设Kp^r为相对压力平衡常数,其表达式写法:在浓度平衡常数表达式中,用相对分压代替浓度。气体的相对分25.kPa)除以P0(p0=100kPa)。,反应Ⅱ的KP==压等于其分压(单位为和④20min后,若再向容器中充入1molCO2、1molH21molCH3OH,反应I向(填正反应方向或“逆反应方向”“1分”)进行,理由为Q(<k
1:.下列说法中错误的是A.1r1H’的质量为1gB.56铁与足量稀硫酸反应,转移电子的物质的量为3molC.常温、常压下,中含有的分子数小于3.01110^32D.46NN2和N2O4的混合气体所含氧原子数约为1.20410^24
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