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(2)将废钒催化剂(主要成分为与稀硫酸、亚硫酸钾溶液混合,充分反应后生成VO^2+等离子,该反应的离子方程式为;向上述所得溶液中加入KClO3溶液,充分反应后,溶液中新增加了[3]O2^+、Cl^-,用“单线桥”法标出电子转移的数目和方向:(用离子方程式表示)。
14.某小组研究NaHCO3溶液的性质时设计了如下两个实验。常温下,分别向10.00mL0.01molL^-1的NaHCO3溶液中滴加①等浓度的NaOH溶液;②等浓度的FeCl2溶液。已知:H2CO3的电离平衡常数K1=4.310^-7,K2=5.6110^-11;Ksp(FeCO3)=210^-11K甲[Fe(OH)2]=1.6410^-14;假定H2CO3分子在溶液中能存在。下列说法错误的是A.NaHCO3溶液中c(H2CO3)>c(CO3^2-)B.①中可选用酚酞作指示剂,滴定终点溶液呈现红色C.①中加入5.00⋅mLNaOH溶液时溶液中存在2c(H^+)+3c(H2CO3)+c(HCO3^-)=c(CO3^2-)+2c(OH^-)D.②中加入5.00mLFeCl2溶液后最终只得到白色沉淀Fe(OH)2
12.已知常温下草酸H2C2O4的电离平衡常数为Ka1=5.610^-2,Ka2=1.510^-4,,下列有关常温下100mL0.1molL^-1NaHC2O4溶液的说法正确的是A.溶液中阳离子的总数为0.02NAB.稀释后溶液的pH减小C.溶液中微粒浓度大小关系为c(Na^+)>c(HC2O4^-)>c(C2O4^2-)>c(H2C2O4)D.滴加100mL0.1molL^-1NaOH溶液后,溶液显酸性
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