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12.工业生产中利用铜矿(主要含CuS、FeO)制备纳米Cu的一种工艺流程如图所示。稀硫酸、M氨水、NH4HCO3N2H4H2O纳米铜已知:①常温下,Ksp[Fe(OH)3]=110^-38、Ksp[Cu(OH)2]=110^-20;②当溶液中的离子浓度110^-5molL^-1时,可认为沉淀完全。下列说法错误的是A.将铜矿粉碎可提高“酸浸”的效率B.“滤渣I”的主要成分为SC.常温下,“调pH’”时,H不低于6.5D.“还原”时,离子方程式为N2H4H2O+2[Cu(NH3)4]^2++4OH^-+3H2O2Cu+8NH3H2O+N2CO2,电池为电源,电解硫酸铜溶液的装置工作原理如图所示。b为铝电极,其余电极为石墨电极,双极膜中水电离的H*和OH可以在电场作用下向两极迁移,下列说H^+OH法错误的是A.双极膜中的OH移向铝电极B.c电极上析出红色固体C.b电极反应式为Al-3e^-+4OH[Al(OH)4](标准状况下)D.若a电极附近生成4.6g甲酸,则d电极上生成0.56LO2
13.下列离子方程式中,正确的是A.Fe3O4和稀盐酸反应:1FeO2+8H^+=3Fe^x++4H2OB.AlCl3溶液与过量氨水反应AP^++3NH3H2O-Al(OH)3+3NH4^-C.Mg(OH)2与稀硫酸反应:NME(OH)2+2H^rMg^-+H2OD.CuSO4SO2^-+Ba^2,BeSO1
T、V。③向温度为T、体积为V的密闭容器中加人投料比为2:32.8的乙烯、氧气、氮气。已为知平衡后:n(CO2)n(-1)^2+12且n(O2)n(N2)=12碳化合物为分子中含两个碳原子的化合物)。忽略其他反应,乙烯的平衡转化率为,(用分数表示)。b的平衡常数为
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