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①比较K1、K2的大小,K1K2(填“”或“=”)。2400^C时,反应2NH3(g)N2(g)+3H2(g)的化学平衡常数为。当测得NH3、N2和H2物质的量分别为1.5mol、0.9mol和0.5mol时,则该反应的v(N2)v(N2)(填“”或“=”)。(3)催化还原法去除NO是在催化剂、加热条件下,用NH3消除NO污染,其反应原理为4NH3+6NO5N2+6H2O。,物质的量之比n(NH3):n(NO)分别为4:1、3:1、1:3在不同温度条件下反应时间相同时,NO脱除率分别如图9曲线a、b、c
8.研究反应2CO2(g)+6H2(g)CH3CH2OH(g)+3H2O(g)H<0对于实现“碳中和”有重要意义。在密闭容器中充入1molCO2与3molH2,,发生上述反应并达平衡,测得平衡体系中各物质的体积分数随温度的变化如图所示。下列有关该反应的说法正确的是A.表示H2的曲线是ⅢB若使用催化剂,则b点向止移动C.图中曲线交点a、b对应的平衡常数:K2<KbD.图中曲线交点a对应CH3CH2OH的体积分数大于交点b
2.由废电解质渣[含有Ni、Fe、Cu(Fe和Ni性质相似)及[Cu(OH)2、Fe(OH)3]。NaNa2CO3滤渣的主要成分为生产条件下,一些金属氢氧化物沉淀时的pH如下表所示:下列说法正确的是A.“酸浸”时,可以选用盐酸B.NO3^-与CO空间结构不同C.“调pH’”时,理论上pH的范围应为6.7≤pH<7.0D.Na2CO3溶液中:c(OH^-)=c(H^+)+c(HCO3^-)+c(H2CO3)
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