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(1)已知反应①中相关化学键的键能数据如表:则H1=kJmol^-1。上述反应体系在一定条件下建立平衡后,下列说法正确的是(填标号)。A.升高温度反应①正向移动,反应②逆向移动B.加入反应①的催化剂,可以降低反应的活化能及反应热C.增大水蒸气浓度有利于提高CH3OH的产量D.及时分离出CH3OH可以使反应①的正反应速率增大
T17molH22LIN(3)在T温度下,将3molCO和7molH充人2L的恒容密闭容器中发生反应I和Ⅳ,3molCO2COCH3OCH3(g)1mol0.5mol。达到平衡状态时CHOH(g)和CHOCH(g)的物质的量分别为1mol和0.5mol。CH3OH(g)①①反应经过10min达到平衡,0~10min内CO的平均反应速率v(CO)=0∼10minCO2v(CO2)=10minmol·L-·min。molL^-1^-1。2T1温②T温度时反应I的平衡常数K=。IK=
9.氮的氧化物是造成大气污染的主要物质,以乙烯(C2H4)作为还原剂的脱硝(NO)机理如图所示,下列说法正确的是A.N2CO3的电离方程式为H2CO32H^++CO3^2-.B.该机理图中,Cu^2+、Cu^+(O2)和Cu^+(NO2)均为催化剂C.Cu^2+与水反应的离子方程式为(Cu^2++2H2OCu(OH)2+2H+^+D.该反应的化学方程式可能为C2H4+2NO+2O22H2O+2CO2+N2
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