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(5)“转化”完成后,所得“滤液3^”中c(C2O4^2-)=0.2molL^-1,,则该溶液中c(CO3^2-)=2×10=5nmolL^-1。
10.集中学化学课外小组为检测某化工污水(可能含有H^+,、rr^-、Cu^2+葡萄糖或其他污染物)中的污染物设计出如图所示检测方案并进行实验探究:下列有关说法正确的是A.该小组用pH试纸测定的结果明显错误B.加入过量烧碱溶液并加热至沸腾无砖红色沉淀证明无Cu^2+和葡萄糖C.加人硝酸酸化后再加人硝酸银溶液,产生淡黄色沉淀说明一定存在Br^-D.该污水含有的污染物可能是氢溴酸
(Na2S2O3)*硫代硫酸钠(Na,SO;)可用于脱除废水中的游离氯。其工业制备方法为将一定比例的Na2CO3与Na2S配成混合溶液,再通入SO2,先有黄色沉淀生成,当黄色沉淀消失时,即生成了Na2S2O3,同时释放CO2。,下列说法错误的是A.制备反应中Na2S2O3既是氧化产物又是还原产物B.制备总反应的离子方程式为2S^2-+CO3^2-+4SO2CO2+3S2O3^2-C.产生黄色沉淀的反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为2:1D.将Na2S2O3脱除游离氯的反应设计成原电池时,S2O3^2-为负极反应物
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