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(2)利用工业废气H2S生产CS2的反应为CH4(g)+2H2S(g)CS2(g)+4H2(g),向某1molCH4(g)、2molH2S(g),容器中充入1molCH(g)、2molHS(g),体系起始总压强为pkPa,保持体系总压强p0kPa,,反应应达到平衡时,四种组分的物质的量分数(x)随温度(T/℃)的(T/^C)的变化如图1。
10.可用环戊烯(C5H8)制备环戊二烯(C5H6),有如下反应:反应i:C5H8(g)C5H6(g)+H2(g)H1K1反应H2H2(g)=H2(g)+I2H2=+11.0kJmol^-11+89.3K212反应:C5H8(g)+I2(g)C5H6(g)+2HI(g)H3=+89.3kJmol^-1molk×1&12=4&2^-1K3某温度时在恒容密闭容器中充入等物质的量的I2(g)和C5H8(g)发生反应,起始总压为p0,平衡时总压为1.2p0,下列说法不正确的是CC5+8+22=5H6+242反应的焓变H1为+100.3kJmol^-100B.反应的平衡常数K3=K1K2C.若只发生反应,则平衡时HI的体积分数为33.3%×1.2年D.若只发生反应,C5H8的转化率为60%
②已知该反应的平衡常数K与热力学温度「的关系为1gK(m、均为正数)。热力学温度T=n2m时,向恒温密闭容器中充入等物质的量的CO(g)和H2O(g),,选择合适的催化剂发生反应。平衡时体系中H2的物质的量分数为0,,则(填标号).A.14<<12B.12<1C.0<14
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