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8.回收利用工业废气中的CO2和SO2,实验原理示意图如下。CO2含CO2和NaHCO3电源SO2的废气气溶液装置aNaHCO3和SO3^2-Na2SO3溶液pH≈8SO4^2-CO2HCOOH离子交换膜装置b下列说法不正确的是CA.废气中SO2排放到大气中会形成酸雨B.装置a中溶液显碱性的原因是HCO3^-的水解程度大于HO:的电离程度
(2)向密闭容器中充人1气态乙苯发生反应C6H5C2H5(g)C6H3CHCH2(g)+H2(g),其平衡转化率随温度和压强变化的情况如图所示。11、p1、p3由大到小的顺序是.②A点对应的条件下,H2的体积分数为(保留三位有效数字)\%,T1C、p2下,该反应的物质的量分数平衡常数[用平衡时各物质的物质的量分数(物质的量分数=某组分的物质的量一总物质的量)来代替各物质的平衡浓度,得到的平衡常数称为物质的量分数平衡常数7Kn=;K,与压强平衡常数Kp(以分压表示,分压一总压×物质的量分数,b2表示总压)的关系为Kp=(用含p2、Kz的式子表示),③向A点平衡体系中加人N2可提高平衡转化率,欲将平衡转化率提高至%,需要向反应器中充人molN2作为稀释气,
9.某可逆反应在不同催化剂作用下的反应过程如图所示。其他条件相同时,下列说法正确的是能量反应过程A.使用催化剂I比使用催化剂I效果更好B.使用催化剂I时,反应达到平衡时P的浓度更大C.使用催化剂时,反应过程中M所能达到的最高浓度更大D.达到平衡时升高温度,再次平衡时总反应的平衡常数K增大
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