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(3)图2是有关钴的反应微观示意图。下列说法正确的是(A.该反应中,反应物的微粒个数比为2:3B.该反应属于化合反应C.图中所有物质均由原子构成14.(3分)质量守恒定律的发现对化学的发展做出了重要贡献。
(2)某研究小组向密闭容器中通人3molH2和1molCO2,,同时发生反应1:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g),反应2:CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g),在不同条件下达到平衡。在T=300^C下甲醇的体积分数(CH3OH)随压强p的变化、在p=600kPa下(CH3OH)随温度T的变化如图2所示。①下列说法正确的是(填字母)。A.曲线a为等压线,曲线b为等温线B.增大CO2与H2的浓度,反应1和反应2的正反应速率都增大C.反应1的平衡常数:K(X)=K(Y)D.反应2的正反应速率:v(X)<v(M)②已知M点时,容器中CO2的物质的量为13mol,CO的物质的量为13mol,则此时CO2的分压为kPa,,反应1的压强平衡常数KP=kPa^-2。。(压强平衡常数Kp是以分压代替浓度表示的平衡常数,分压=总压×物质的量分数)
15.高铁酸钾(K2FeO4)是一种环保、高效、多功能饮用水处理剂,一种利用废铁屑制备高铁酸钾的流程如图所示。NaClO、NaOH饱和热铁屑、Cl2[]l反应I反应ⅡNa2FeO4[]KOHKOH溶液液粗K2FeO4粗K,FeO.晶体尾气NaCl下列叙述正确的是A.K2FeO4与明矾净水的原理相同B.反应I中尾气可用饱和石灰水吸收,防止污染的同时还可制得漂白粉C..反应Ⅱ的离子方程式为2Fe^3++3ClO^-+5H2O2FeO4^2-+3Cl^-+10H^-D.K2FeO4在强碱性溶液中能稳定存在,且溶解度比Na2FeO4的小
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