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(4)在温度500K时,向2L恒温恒容密闭容器中加人0.2molNO和0.1molCl2发生反应2NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g)H<0,起始总压为p0,经过10min反应达到平衡,用ClNO(g)表示的平均反应速率v(ClNO)=0.008molL^-1^-1。①500K时,该反应的平衡常数Kp=(以分压表示,分压=总压×物质的量分数),②假设该反应的速率方程为:vy=k(-1)^0.8(1-n')。式中:k为反应速率常数,随温度t升高而增大;α为NO平衡转化率,^1为某时刻NO转化率,n为常数。在a'=0.8时,将一系列温度下的k、α值代入上述速率方程,得到如图所示的速率~温度曲线。曲线上v最大值所对应的温度称为该^l下反应的最适宜温度tmootttm时,随温度升高而逐渐减小,原因是
(1)常温常压下,测得mgCO2,的体积为VL。1mgCO2m②该条件下的气体摩尔体积为(用含m、V的物质的量为mol(用含的代数式表示)。的代数式表示)。
9.Q、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素,四种元素原子的最外层电子和为15。四种元素中只有一种金属元素,Q、X、Y位于不同周期,X与Z同主列说法错误的是A.原子半径:Y>z>xB.非金属性:X>z>QC.简单氢化物的沸点:X>zD.Q、X、Z三种元素形成的化合物只能含极性价键
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