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F0.01NA.该中的数目为0.01NR该溶液中:(H)+c(HF)=(OH-)z(H^-)+c(HF)=c(OH^-)pH=7:c(Na^+)=c(F^-).通HCl至溶液pH=7:c(Na)=c(F)HClc(OH^-)D.加少量KF固体后,水电离出的cOH)减小NaOHF,0.2molL^-1H2A1.常下,0.2mol·L甲的二元酸H:A的溶液与等浓度的NaOH溶液等体积混合(忽略混合后体积的变化),所得溶液中c()=0.1mol·L7甲.则混合溶液的pH为c(A^2-)=0.1molL^-1.
10.常温下,下列各组离子在相应条件下可能大量共存的是A.水电离产生的c(H^+)=10^-13molL^-1的溶液中:Cl^-、K^+、SO3^2-、S^2-B.遇甲基橙变红色的溶液中:MnO4^-、Na^+、Cl^-、SO4^2-C.含Al^3+的溶液中:K^+、Na^+、Cl^-、HCO3^-D.透明中性溶液中:Na^+、Fe^3+、NO3^-、Cl^-
9.以下是实验室模拟以工业废渣锌灰(主要成分为Zn、ZnO.还含有Fe2O3,FeO、CuO)等杂质)为原料制备半导体材料纳米ZnS的工艺流程:和ZnS2已知:常温下,K[Fe(OH)3]=8.010^-13;50.7当离子浓度c10^-3molL时,可认为沉淀完全,下列说法错误的是CA.第一次调节pH应控制pH≥3.3操作Q用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒C.沉淀”步骤若改用H2S试剂,反应的离子方程式为Zn^2-+S^2-ZnS,浸”步骤中通空气的目的可能是考虑到节约硝酸用量和环境保护
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